1水質(zhì)pH值的測(cè)定玻璃電極法

水質(zhì)-pH值的測(cè)定—玻璃電極法

1.l 范圍

1.1.1 本方法適用于飲用水、地面水及工業(yè)廢水pH值的測(cè)定。

1.1.2水的顏色、濁度、膠體物質(zhì)、氧化劑、還原劑及較高含鹽量均不干擾測(cè)定；但在pH小于1的強(qiáng)酸性溶液中，會(huì)有所謂酸誤差，可按酸度測(cè)定；在pH大于1；的堿性溶液中，因有大量鈉離子存在，產(chǎn)生誤差，使讀數(shù)偏低，通常稱為鈉差。消除鈉差的方法，除了使用特制的低鈉差電極外，還可以選用與被測(cè)溶液的pH值相近似的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液對(duì)儀器進(jìn)行校正。溫度影響電極的電位和水的電離平衡。須注意調(diào)節(jié)儀器的補(bǔ)償裝置與溶液的溫度一致，并使被測(cè)樣品與校正儀器用的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液溫度誤差在±1℃之內(nèi)。

1.2 原理

pH是從操作上定義的（此定義引自GB3100-31C2-82“量和單位））第151頁(yè)）．對(duì)于溶液X，測(cè)出伽伐尼電池參比電極IKC1濃溶液ll溶液XIH2IPt的電動(dòng)勢(shì)Ex。將未知pH(x)的溶液x換成標(biāo)準(zhǔn)pH溶液S，同樣測(cè)出電池的電動(dòng)勢(shì)E。，則pH(X) =pH(S)+(Es-Ex)F/(RTlnl0)因此，所定義的pH是無(wú)量綱的量。pH沒(méi)有理論上的意義，萁定義為一種實(shí)用定義。但是在物質(zhì)的量濃度小于O.lmol/dm3的稀薄水溶液有限范圍，既非強(qiáng)酸性又非強(qiáng)堿性(2時(shí)，則根據(jù)定義，有：pH=-logio[c(H+)y/(mol- dm-’)]±0.02式中c(H)代表氫離子H十的物質(zhì)的量濃度，y代表溶液中典型1-1價(jià)電解質(zhì)的活度系數(shù)。pH值由測(cè)量電池的電動(dòng)勢(shì)而得。該電池通常由飽和甘汞電極為參比電極，玻璃電極為指示電極所組成。在25℃，溶液中每變化1個(gè)pH單位，電位差改變?yōu)?/span>59.16mV，據(jù)此在儀器上直接以pH的讀數(shù)表示。溫度差異在儀器上有補(bǔ)償裝置。

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